일반화학실험) 질량, 부피, 화합물의 물리적 성질과 그의 확인

목 차

1.실험제목 2.실험목적 3.실험이론 4.실험기구및시약 5.실험방법 6.실험결과및자료처리 7.토의

본 문

행복한 캠퍼스 생활 Mr. Word 와 같이 A+ 고고씽! 1. 실험 제목(Title) 질량, 부피, 화합물의 물리적 성질과 그의 확인 2. 실험 목적(Purpose) 화합물의 용해도, 녹는점, 밀도의 측정방법을 알아본다. 3. 실험 이론(Theory) ○ 화합물(Compound) 화합물은 2개 이상의 다른 원소들이 일정 비율로 구성된 순물질을 말한다. 탄소와 수소의 포함여부에 따라 유기화합물과 무기화합물, 원소의 결합방식에 따라 이온화합물과 분자화합물로 나뉜다. 화합물은 유기물과 무기물로 분류할 수 있다. 유기화합물은 탄소와 수소를 포함하는 분자화합물로 메탄, 프로판 등의 연료나 아세톤, 에탄올 등의 유기용매, 포도당과 같 은 당류뿐만 아니라 수백만 개의 탄소화합물들이 이에 속한다. 무기화합물은 유기화합물을 제외한 모든 화합물로 물, 황산구리, 염화나트륨과 탄산염, 이산화탄소 등과 같은 간단한 탄소화합물도 무기화합물로 분류한다. 위의 분류방법과는 다르게 화합물 내의 원소들의 결합방식의 차이로 화합물을 분류할 수 있다. 결합의 방식을 나누면 이온결합의 형식을 갖는 이 온화합물과 공유결합의 형식을 갖는 분자화합물로 구분할 수 있다. 대부분의 유기화합물을 비롯하여 상온에서 기체나 액체로 존재하는 물질들은 분자상태로 존재하며 분자 간 약한 결합에 의해 이루어진 분자화합물이다. 염화나트륨이나 황산구리, 탄산나트륨과 같은 물질들은 양이나 음으로 하전된 원자나 원자집단의 이온들이 결합된 방식으로 이온화합물의 예이다. 보통 이들은 상온에서 고체로 존재하고 분자화합물에 비해 결합이 단단하며 녹는점, 끓는점이 높다. ○ 용해도(Solubility) 용해도는 포화용액속의 용질의 농도를 말한다. 용질이 용매에 용해할 때 일정온도에서는 그 양에 한도가 있다. 이 한도를 용질의 용매에 대한 용해도라고하며, 보통 용매 100g 속에 용해하는 용질의 g수로 나타낸다. 용질이 고체 또는 액체인 경우 용해도는 온도에 따라 변하는데, 대개의 경우 온도가 상승하면 용해도는 증가한다. 용질이 기체인 경우에 용해도는 온도 및 그 기체의 분압에 의해서 변화한다.

원본 : Mr.Word 일반화학실험 질량,부피,화합물의물리적성질확인.pdf

URL : http://www.happycampus.com/report/view.hcam?no=5519505