일반화학실험) 기체 상수의 결정

목 차

1. 실험 제목 2. 실험 목적 3. 실험 이론 4. 실험 시약 및 기구 5. 실험 방법 6. 실험 결과 및 자료 처리 7. 토의 8. 참고문헌

본 문

◻ 이상기체(Ideal Gas) 보일-샤를의 법칙이 완전하게 적용된다고 여겨지는 가상의 기체로 ‘기체분자운동론’이라고 불리우는 5가지 가정을 만족한다. ① 기체를 이루는 분자들의 크기는 분자들 사이의 거리에 비하여 무시할 정도로 작다. ② 기체에서 분자들은 모든 방향과 속도로 무질서하게 직선운동한다. ③ 기체에서 두 분자사이의 인력과 척력(반발력)은 충돌할 대를 제외하고는 매우 작고 무시할 수 있다 ④ 분자들이 충돌할 때, 완전탄성충돌한다. ⑤ 분자의 평균 운동에너지는 절대 온도에 비례한다. ◻ 실제기체(Real Gas) 실제 상온에서 존재하는 기체로 분자의 이상기체상태방정식에 적용되지 않는 기체를 말한다. ◻ 이상기체 상태방정식 보일-샤를의 법칙과 아보가드로 법칙에 의해 기체의 부피를 일반화하여 나타낼 수 있다. - 보일-샤를의 법칙 V α ( T/P ) ---- ① - 아보가드로 법칙 V α n ------------ ② - ∴ ①, ②에 의해서 V α ( nT / P ) 가 되고, V = nTK / P ( K = 비례상수 ) -------- ③ ③ 식을 K에 관해서 정리하면 K = PV / nT 이다. 모든 기체는 0℃, 1기압에서 1 몰의 부피가 22.4 L 인 성질을 이용해서 구한 K 값이 0.082 atm-L/mol-K 이며, 이 값은 기체의 종류에 상관없이 일정하다. 이 값을 우리는 기체상수 (R) 이라 한다. 보일-샤를 법칙은 1mol의 기체에 대해서 PV/T = R 즉, PV = RT로 나타낼 수 있다. 일반적으로 n 몰의 기체에 대해서 위 관계식이 성립하면 이 식을 이상기체 상태방정식이라하며 다음과 같다. PV = nRT or V = nRT / P --------- ④ P = 기체의 압력(atm) , V = 기체의 부피(L) , n = 기체의 몰수(mol) , R = 기체상수 , T = 절대온도(K=섭 씨온도 +273)K

원본 : 일반화학실험) 기체상수의 결정.pdf

URL : http://www.happycampus.com/report/view.hcam?no=10762332