일반화학실험) 몰질량의 측정 예비레포트

태그: 일반화학실험, 몰질량의 측정, 신입생, 기체분자, 분자운동

일반화학실험 중 몰질량의 측정에 관한 예비레포트입니다.
참고바랍니다.

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험이론
4. 실험 기구 및 시약
5. 실험 방법

1. 실험 제목 (Title)
몰질량의 측정
2. 실험 목적(Purpose)
이상기체 상태 방정식을 이용해서 쉽게 증발하는 기체의 몰질량을 측정한다.
3. 실험 이론(Theory)
1) 몰
아보가드로 수에 대해서 표시되는 양은 매우 중요해서 몰(mole)이라는 특별한 명칭이 주어져 있다. 1몰은 무엇이든 간에 6.022×1023만큼을 의미한다.
H원자 1몰 = 6.022×1023개의 H원자
O원자 1몰 = 6.022×1023개의 O원자 H2분자 1몰 = 6.022×1023개의 H2분자
H2O분자 1몰 = 6.022×1023개의 H2O분자
전자 1몰

<중 략>

이렇게 기체의 압력 와 부피 그리고 온도 가 가지고 있는 이 관계를 보일-샤를의 법칙이라 한다. 이 법칙의 두 개의 예로서 보일의 법칙과 샤를의 법칙이 있는 것이다. 동일한 압력, 부피, 온도의 두 기체를 하나로 합하게 되면 이때 부피가 두 배로 되고 온도나 압력은 변함이 없을 것이므로 위 식에서 constant로 표시한 일정한 값은 원래의 값의 두 배가 될 것이다. 즉 이 값은 바로 기체에 포함된 분자의 양, 즉 분자의 몰 수에 비례한다는 것을 알 수 있다.
따라서 보일-샤를의 법칙은 다음과 같은 이상기체방정식으로 정리할 수 있다.
PV= nRT
또한 비례계수 R을 보편기체상수(universal gas constant)라 하며, 이는 실험으로 정해지는 양으로 다음과 같다.
R≃8.314N·m/mol·K= 8.314J/mol·K
이상기체

이상기체 법칙은 열역학적인 여러 값들 사이의 관계를 보여주는 하나의 예로서 이것을 보다 일반적으로 상태방정식(equation of state)이라 한다. 즉 열역학적인 변수들은 독립적이지 않고 서로 관련되어 있다는 것을 나타내고 있다.
보일-샤를의 법칙이 나올 당시에는 기체를 구성하는 분자의 존재를 인식하지 못했기 때문에 순전히 경험적인 법칙으로 이해되었지만 이후 기체를 구성하는 분자나 원자의 존재를 알게 되었다. 따라서 이러한 열역학적인 현상들이 분자들의 운동의 결과로 해석할 수 있게 되었다.

없음

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