산화수 결정 문제 예제

1. Cr₂O₇^-2 

일반적으로 산소의 산화수는 -2 로 정한다. Dichromate(Cr2O7 2-)를 따져보면 산소가 7개가 있기 때문에 총 -14 산화수를 가지게된다. 이 사실을 이용해서 -14 + 2x = -2 다음 식을 풀어 x 값을 구하게 되면 크롬의 산화수를 얻을 수 있게 된다. 2x = 12 가 되고, 각각의 크롬의 산화수는 +6이 되는 것이다.

dichromate 의 2차원 구조

2. Fe₂O₃

Iron(III) Oxide 는 ferric oxide, red iron oxide, synthetic maghemite, colcothar(wiki) 라고 불린다. Iron(III) oxide에서 철의 산화수를 결정하기 위해서는 먼저 산소(oxygen)의 산화수를 먼저 결정해야한다. 산소의 일반적인 산화수는 -2이다. 그리고 Iron Oxide 전체 분자의 Charge를 생각해보면 중성이라는 것을 확인할 수 있다. 그래서 철의 산화수를 x로 놓고 2x – 6 = 0 다음 식을 계산하면 x 가 3을 얻을 수 있다. 그러므로 Iron(III) Oxide의 산화수는 +3이다.

 

3. NiCl₃

Nickel(III) Chloride 의 산화수를 결정하기 위해서는 먼저 Chloride 의 산화수를 알아야 하는데, 일반적으로 할로겐 계열의 원소는 -1의 산화수를 갖는다. 그리고 NiCl3 가 전체적으로 중성인 분자이기 때문에 니켈과 염소의 산화수의 합이 0 이 된다. 그래서 x –3 = 0 의 식을 풀게 되면 니켈은 +3 의 산화수를 갖게된다.

 

4. P₄O₆(tetraphosphorus hexoxide)

tetraphosphorus hexoxide는 전체적으로 중성인 분자이고 산소의 산화수가 –2 라는 것을 이용하면 Phosphorus 의 산화수가 +3 이라는 것을 확인할 수 있다.